Вопрос от пользователя

сколько граммов алюминия надо взять для получения 4,48 л водорода при взаимодействии AL с раствором серной кислоты?

Ответ редакции сайта ответик

Записываем реакцию взаимодействия:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Молекулярная масса алюминия 27 г/моль.
Составляем пропорцию:
Из 2*27 граммов алюминия образуется 3*22,4 л водорода
Из Х граммов алюминия образуется 4,48 л водорода
Находим Х: Х=2*27 г * 4,48 л/(3*22,4л)=3,6 г
Ответ: для получения 4,48 л водорода при взаимодействии алюминия и раствора серной кислоты, необходимо 3,6 граммов алюминия