Вопрос от пользователя

При прокаливании доломита CaCO3*MgCO3 массой 200 кг выделился оксид углерода (IV) объемом 42 м3 (н.у.). Определите массовую долю примесей в доломите.

Ответ редакции сайта ответик

CaCO3*MgCO3 = CaO + MgO + 2CO2

n(CO2) = V(CO2)/Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

n(CO2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль

По уравнению n(CaCO3*MgCO3) = n(CO2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль

m(CaCO3*MgCO3) = n(CaCO3*MgCO3)*M(CaCO3*MgCO3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг

m(примесей) = m(доломита) — m(CaCO3*MgCO3) = 200 — 172,5 = 27,5 кг

W(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.