Вопрос от пользователя

Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей HCL 30% , затраченную на растворение цинка массой 200г с массовой долей примисей 35%

Ответ редакции сайта ответик

Уравнение реакции:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Молекулярные массы:
HCl — 36,5 г/моль
Zn — 65 г/моль
1. Считаем массу чистого цинка в исходном образце:
200 г*(100-35%)/100% =130 г
2. Составляем пропорцию:
На растворение 65 г цинка затрачивается 2*36,5 г соляной кислоты
На растворение 130 г цинка затрачивается Х г соляной кислоты
Находим Х: Х=130*2*36,5/65=146 г
3. Находим массу 30%-ного раствора соляной кислоты, в котором содержится 146 г HCl:
146/0,3=486,7 г.