Вопрос от пользователя

вычислите массовую долю(в процентах)азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200г. раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено11,2л(н.у.) оксида углерода(IV).

Ответ редакции сайта ответик

Дано:
М(раствора HNO3)=200 г
V(CO2)=11,2 л
Найти:
w(HNO3)-?
Решение:
Уравнение реакции:
2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
Молекулярная масса HNO3-63 г/моль
составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции:
2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа
Х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа
Находим Х: Х=2*63*11,2/22,4=63 г
Значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты.
Считаем концентрацию азотной кислоты в растворе:
(63 г/200 г)*100%=31,5%
Ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%